甲基橙变红的溶液呈什么性_PHP基础

资料来源：网络整理时间：2023/3/5 20:20:02 共计：3615 浏览

甲基橙变红的溶液呈什么性？

未必完全不可以，甲基橙滴入纯碱溶液后变成明显的黄色，滴入食盐水后，如果食盐水是纯净的，则甲基橙基本不变色，保持橙色。

很多中学生将酸碱指示剂的变色pH值范围这一概念机械理解了，认为纯净的食盐水pH=7，则甲基橙变黄色，那么按照这样理解，甲基橙指示剂试剂滴入纯水（pH=7）中，相当于甲基橙被稀释了，也一定会变成黄色？这就有点不符合事实了，实际上只要甲基橙指示剂滴入量不是很少，一般仍然基本是橙色的。

酸碱指示剂本身就是弱酸或者弱碱，以甲基橙为例，不管大学有机化学中甲基橙的结构式，可以将甲基橙看做一种弱酸，这里用HIn的形式表示甲基橙，则甲基橙在水中存在下列电离平衡：

HIn（红色）? H+ + In-（黄色）

如果溶液pH<3.1，甲基橙在溶液中基本以HIn形式存在，实际相当于强酸抑制了弱酸的电离，因此溶液呈红色；如果溶液pH>4.4，甲基橙在溶液中基本以In-形式存在，实际相当于甲基橙充分电离，此时溶液呈黄色。

溶液pH位于3.1—4.4之间时，HIn和In-同时存在于溶液中，溶液呈橙色。配制好的甲基橙指示剂试剂是橙色的，这种试剂中就同时含有HIn和In-，因此这种试剂本身是一个缓冲溶液体系，少量甲基橙指示剂试剂滴入较大量的pH<3.1酸性溶液或者pH>4.4碱性溶液中时，缓冲体系被破坏，因此甲基橙变成红色或者黄色。

但当甲基橙指示剂试剂滴入纯水中，或者食盐水这样不与甲基橙反应的强酸强碱盐溶液中时，只是甲基橙被稀释了，甲基橙的电离度可能会增大，但HIn和In-仍然同时存在于溶液中，加上HIn—In-缓冲溶液体系的作用，结果通常是溶液变成了偏酸性的，但溶液还是保持橙色，可能略偏黄色，甲基橙滴入量越多，溶液就越接近橙色，这时反而是甲基橙指示剂试剂改变了溶液的pH值。通俗讲就是把橙色的甲基橙指示剂稀释，结果通常还是橙色的，如果考虑到与空气接触后的纯水或者纯净食盐水本来就是微酸性的（空气中CO2所致），甲基橙保持橙色的可能性更大。

pH试纸不能用于测定纯水的pH值，或者极稀溶液的pH值，也是类似的道理。

酸碱指示剂通常本身就是弱酸或者弱碱，未电离和已电离形式颜色不同，与之类似，络合指示剂通常本身就是较弱的配位体，例如铬黑T；氧化还原指示剂通常就是弱氧化剂或者弱还原剂，例如邻二氮（杂）菲亚铁；沉淀指示剂通常可以生成溶解度稍大的有色沉淀物，在被沉淀离子完全沉淀后才生成有色沉淀物，例如用硝酸银测定氯离子时的铬酸钾指示剂，红色铬酸银沉淀的溶解度比白色氯化银大。因此不管哪种指示剂，通常均不可在分析滴定中多用，否则指示剂自身会影响分析结果的准确性，甚至在某些分析滴定中，反应物自身可以充当指示剂，例如使用高锰酸钾进行氧化还原滴定，高锰酸钾自身就可以作为指示剂。碘量法中的淀粉指示剂只能称为专用指示剂，不能称为氧化还原指示剂，因为淀粉本身在碘量法中并不是弱氧化剂或者弱还原剂。

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